Безкоштовно віддам сульфамінову кислоту
Попередньо в переписці або напишіть свій вайбер вказавши необхідну кількість

Сульфамінова кислота (інші назви: аміносульфонова кислота, кислота амідосерна, моноамід кислоти сірчаної) – це речовина, що є безбарвними кристалами ромбічної форми. Формула цієї сполуки така: NH2SO2OH (або NH2SO3H).

Фізичні властивості аміносульфонової кислоти

1. Дана речовина існує у вигляді безбарвних кристалів, які мають форму ромба. Сингонія ромбічна: b=0,8025 нм, a=0,8037 нм, z=8, c=0,9237 нм. У вигляді цвіттер-іона існує в кристалічному стані.

2. Сульфамінова кислота має таку молекулярну масу: 97,098 а. Є.М. Температура плавлення становить 205 градусів, розкладання – 260 градусів за Цельсієм.

3. Розчинність в ацетоні за 25 градусів становить 0,04; у воді за 20 градусів 17,57, за 40 градусів 22,77 і за 80 градусів – 32,01; у діетиловому спирті при 25 °C 0,01; у формаміді при 25 градусах 0,18; у метанолі при 25 градусах 0,4.

4. Має щільність 2,126 грамів на сантиметр³.

Хімічні властивості сульфамінової кислоти

1. При нагріванні до 260 градусів вона розкладається на SO2 (оксид сірки ll), SO3 (оксид сірки lll), N2 (азот) та Н2О (вода). Ось так виглядає ця реакція:

NH2SO2OH = SO2 (осери оксид ll) + SO3 (сірки оксид lll) + N2 (азот, що виділяється у вигляді газу) + Н2О (вода).

2. При кімнатній температурі ця речовина практично не піддається гідролізу. Але за дуже високих температур гідролізується до NH4HSO4. Причому у кислому середовищі швидкість реакції значно збільшується.

3. З різними металами, їх карбонатами, гідроксидами та оксидами аміносульфонова кислота утворює солі NH2SO3M (узагальнена назва – сульфамати), з тіонілхлоридом SOCl2 - NH2SO2Cl сульфамоїлхлорид.

4. При взаємодії з HNO2 (кислота азотиста) піддається дезамінуванню окислювальному – NH2SO3H + HNO2Н2О+N2 (азот, що виділяється у вигляді газу) + H2SO4 (кислота сірчана). Цю реакцію використовують для визначення кількості моноаміду сірчаної кислоти і для розкладання надлишку азотистої кислоти (HNO2) при виробництві азобарвників.

5. Сульфамінова кислота окислюється хлором (Cl), бромом (Br), перманганатом калію (KMnO4) та хлоратами до сірчаної кислоти (H2SO4) та азоту (N2).

6. Реакція цієї кислоти з HClO (хлороватиста кислота) або NaClO (натрію гіпохлорит) призводить до утворення N, n-дихлор- або N-хлорпохідним. Реакція з натрієм (Na) у рідкому аміаку (NH3) до NaSO3NHNa, з сульфатом натрію (Na2SO4) до 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

7. Також моноамід сірчаної кислоти реагує з первинними спиртами і вторинними, з фенолами. Третичні, вторинні та первинні аміни утворюють із цією кислотою аміносульфамати, а аміди кислот карбонових – амонію N-ацилсульфамати.

8. Для ідентифікації аміносульфонової кислоти застосовують реакцію з азотистою кислотою (HNO2) або сплавлення з бензоїном (C14H12O3).

Застосування моноаміду сірчаної кислоти

1. Промислова хімія: для чищення апаратури від пивного та молочного каменю, від різних мінеральних відкладень (окисних плівок, солей жорсткості, сполук заліза). Виробництво соляної кислоти в цьому випадку стає невигідним, оскільки сульфамінова менш корозійна.

2. У побуті та на підприємствах харчування громадського: для обробки посуду кухонного та їдальні, у складі деяких миючих засобів.

3. Як сировина для отримання деяких хімічних сполук, наприклад, гербіцидів та вогнестійких матеріалів.

4. У гальванотехніці: для травлення жерсті харчової та створення електролітів.

5. Для видалення слизу з басейнів (їх водоохолоджувальних систем).

6. Під час чищення машин, призначених для створення паперу.

7. Під час обробки зони нафтових свердловин.

Як правильно повинна зберігатися сульфамінова кислота , і яких запобіжних заходів необхідно дотримуватися при її використанні?

Моноамід сірчаної кислоти відноситься до важкогорючих речовин. За рівнем на живий організм належить до сполук третього класу небезпеки. Викликає сильні опіки шкіри та слизової оболонки.

Зберігають цю кислоту у подвійних поліетиленових мішках (ємність сорок кілограм), призначених спеціально для хімічної продукції. Варто врахувати, що продукт добре розчиняється у H2O (вода).